H2S təsirinin azaldılmasının kimyası. H2S azaldılması prosesində H2S molekulunun 3 mühüm xassəsindən faydalanırıq.
H2S asidik qazdır və bir çox aminləri aminium hidrosulfidə duzlayacaq. Bununla belə, reaksiya geri çevrilir və amin təkrar emal bölməsinin əsasını təşkil edir; duz yenidən H2S-ə və istiliklə sərbəst aminə ayrılır. Bu proses həm də CO2-ni çıxarır, çünki o, həm də turşulu qazdır.
H2S reduksiyaedicidir və ona görə də asanlıqla oksidləşə bilər. Kükürdün valentlik vəziyyəti H2S-də -2-dir və 0, elementar kükürd (məsələn, qələvi natrium nitrit və ya hidrogen peroksid) və ya +6, sulfat xlor dioksid, hipohalitlər və s. ilə oksidləşə bilər.
H2S yumşaq Lyuis bazası olan kükürd atomuna görə güclü bir nukleofildir. Elektronlar 3 elektron qabığında, nüvədən daha uzaqda, daha mobil və asanlıqla yerdəyişmə qabiliyyətinə malikdir. Bunun mükəmməl nümunəsi, H2O-nun qaynama nöqtəsi 100 C olan maye, daha ağır bir molekul olan H2S isə qaynama nöqtəsi -60 C olan bir qazdır. Oksigen atomunun sərt Lyuis əsas xüsusiyyəti çox güclü hidrogen əmələ gətirir. istiqrazlar, H2S-dən daha çox, buna görə də böyük qaynama nöqtəsi fərqi. Kükürd atomunun nukleofil potensialı triazin, formaldehid və hemiformal və ya formaldehid buraxıcıları, akrolein və qlioksal ilə reaksiyada istifadə olunur.
Göndərmə vaxtı: 30 avqust 2022-ci il
